【題目】有一真空儲氣瓶質(zhì)量為400g，在相同條件下，裝滿O2時質(zhì)量為404克，裝滿另一種氣體X時質(zhì)量為405.5克，則X的相對分子質(zhì)量為（ ）

A. 44 B. 64 C. 71 D. 48

【答案】A

【解析】O2的質(zhì)量為4克，氣體X的質(zhì)量為5.5克。在相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩氣體的物質(zhì)的量相等。X的物質(zhì)的量=O2的物質(zhì)的量=4/32mol=0.125mol。X的摩爾質(zhì)量=5.5/0.125g/mol=44g/mol，所以X的相對分子質(zhì)量為44，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是（　�。�
A.Mg
B.SO2
C.Zn2+
D.Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
（1）Ⅰ．①寫出N的化學式；②寫出反應②的化學方程式 ．
（2）Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為 ．
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
（3）Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2 ． ①若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是 ．
A．分解反應 B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應
②若用來提取Br2 ， 反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是 ．
A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2 ， 后提取Mg
請你判斷哪個更合適？（填“甲”或“乙），理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”．引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
（1）Ⅰ、已知反應N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有 ． a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變
（2）Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
a.該反應的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
b.以下說法正確的是 ．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a(chǎn).已知：CH4（g）的標準燃燒熱為﹣890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式： ．
b.在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K= ．
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。

（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__，裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 _____________________________。

（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反應中有CO生成。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為

A→B→C→G→___________→F→D→I。

②能證明反應中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時，先點燃____(填“F”或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學方程式__________________________。

⑤若實驗中制取得到了11.75g BCl3，則理論上消耗12 mol/L的濃鹽酸的體積為_________mL（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（　 ）

A. 水和酒精的混合物

B. 氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物

C. 氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物

D. 硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②表示0.1molL﹣1氨水加水稀釋過程中水的電離度變化曲線
C.圖③可知S8燃燒的熱化學方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8akJmol﹣1
D.圖④在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

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