下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（　�。�
A、
證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B、
制備少量氧氣
C、
配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D、
制備少量乙酸丁酯
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)可知最高價(jià)含氧酸的酸性；
B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，固體與液體接觸后，不能分離；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)．
解答： 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)可知最高價(jià)含氧酸的酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，可比較非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，固體與液體接觸后，不能分離，圖中隔板不能用作粉末固體與液體的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用圖中裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性比較、固液反應(yīng)裝置、溶液配制、乙酸丁酯制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種用作傳熱載體的化合物，其苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol H2，則該化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到目的是（　�。�
A、
合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
B、
碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
C、
分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
制備Fe（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、-OH與 都表示羥基
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、CH4分子的球棍模型：
D、次氯酸分子的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　　）
A、MgSO4，CuSO4
B、AgNO3，Pb（NO3）2
C、FeSO4，Al2 （SO4）3
D、CuSO4，AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A、鐵B、硫C、鐵和硫D、氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列懲題：
（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為
 
kJ．
（2）工業(yè)上用NH3和CO2原料合成尿素的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下表：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一定條件下，原料氣中的氨碳比[n（NH3）：n（CO2）]與CO2．平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1，請(qǐng)解釋曲線變化趨勢(shì)的原因
 
．
③圖1中B處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

（4）人工腎臟用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2：
①電源的正極為
 
（填“A“或“B“）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
、
 
．
③邀鰓結(jié)束震，蘸極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極挾收集到氣體8.961（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅原子中能量最高的電子處在
 
電子層上（填寫電子層符號(hào)），該層電子占有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中硅原子之間以
 
相結(jié)合（選填編號(hào)）．14克單晶硅中存在
 
個(gè)Si-Si鍵．
a．極性鍵　　　　b．非極性鍵　　　　c．離子鍵　　　　d．范德華力
（3）寫出SiH4在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：
 
；
（4）SiH4的熱穩(wěn)定性不如CH4，其原因是
 
．
工業(yè)上硅鐵可以用于冶鎂．以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合，置于密閉設(shè)備中于1200℃發(fā)生反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
（5）常溫下鎂的還原性強(qiáng)于硅．上述方法能夠獲得鎂的原因是
 
．
（6）若上述反應(yīng)在容積為a L的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物     b．爐內(nèi)Ca2SiO4與CaO?MgO的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)放出的熱量不再改變     d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO?MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1
若b g煅白經(jīng)t min反應(yīng)后轉(zhuǎn)化率達(dá)50%，該時(shí)段內(nèi)Mg的生成速率是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．

族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①
 
②
 
（填寫元素符號(hào)）；
（2）元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填氫化物的分子式）；
（3）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案