Question

【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得實驗數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n(A)	n(B)	n(C)
①	300	0.40	0.10	0.090
②	500	0.40	0.10	0.080
③	500	0.20	0.05	a

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應的平衡常數(shù)K＝0.16 mol·L-1

C.③中達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測得①中n(C)＝0.050 mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應的ΔH<0，A選項錯誤；

B．由實驗②的數(shù)據(jù)建立三段式有：

則平衡常數(shù)，B選項正確；

C．反應A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g) 中，反應后氣體總體積大于反應前氣體總體積，③的投料比相比于②來說相當于減小壓強，平衡正向移動，即反應③達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率比反應②的轉(zhuǎn)化率大，反應②的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04÷0.2×100%=20%，故③中達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%，C選項正確；

D．5min末測得①中n(C)＝0.050 mol，由化學反應速率與化學計量數(shù)成正比可知，0到5min內(nèi)v(D)=2v(C)=2×(0.05mol÷2L÷5min)=0.01 mol·L-1·min-1，D選項錯誤；

答案選AD。