【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸（用a SO3H2O 表示），SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數(shù)字不同）（　�。�

A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129

【答案】BD

【解析】

根據(jù)發(fā)煙硫酸中H2SO4和SO3的質(zhì)量關(guān)系可得：98:80(a1)=0.8:0.2，解得：a=1.30625≈1.31，H2SO4H2O表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的硫酸，在發(fā)煙硫酸中SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.2和0.8，則三氧化硫和水反應(yīng)得到硫酸的質(zhì)量是，根據(jù)所加水后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，則，解得b≈129，故BD正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為______，碳原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。

（3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)，可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

（a）用雙氧水處理，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學(xué)式為___。

（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是______；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

(1)寫出NH4Cl的電子式_________。

(2)寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的電子排布式：_______、________

(3)為除去廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)若某污水中同時(shí)存在NH4＋和NO3-時(shí)�？捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4＋后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。

E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2 mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）___→A→___→___→___→F→___。

(2)用來(lái)量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是___。

(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應(yīng)___；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶，測(cè)定的濃度會(huì)偏___。(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.2C8H18(l) ＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11035.2 kJ·mol－1

B.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

C.C8H18(l) ＋O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝—11035.2kJ·mol－1

D.2C8H18(l) ＋25O2(g) ===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。

（1）A的分子式是______。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有______種。

（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式______。

（2）A→B的反應(yīng)類型是______；G+H→I的反應(yīng)類型是______。

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______，G______。

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫3種）______。

a．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c．能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞鐵常用于檢測(cè)硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應(yīng)。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為__________________________________。

②上述儀器的連接順序?yàn)?/span>（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。

（3）按下圖裝置，用162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點(diǎn)/℃

-45

53

_________

_________

沸點(diǎn)/℃

132

173

_________

_________

①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。

②反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是_________________________。

③反應(yīng)的溫度最好控制在_______________左右。

④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將儀器A 內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間放出的熱量為98.32 kJ，則容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為(　　)

A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

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