有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（　�。�
A．7：4B．7：3C．7：2D．7：1
B．

試題分析：由題意可設Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，
由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質的量之比為：3.5：1.5=7：3，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋與Br2誰的氧化性更強？
(1)甲同學認為：Br2不能氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學反應所致，溶液呈黃色是含       (填化學式，下同)所致。
(2)乙同學認為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學反應所致，則溶液呈黃色是含       所致。
(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
方案2
 
 
(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應的離子方程式是       。
(5)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉動，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因       ，請設計簡單實驗證明上述解釋：                。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量濃度之比為(    )
A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下的三個反應:  2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判斷不正確的是(　 　)
A．氧化性: B2> A2B．還原性: C- > D-
C．2A- +D2 =2D- + A2反應可以進行D．2C- +B2 =2B- + C2反應不能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(     )。
A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行
B．Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C．還原性由強到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+
D．氧化性由強到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是
A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
I
打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a
A中溶液變?yōu)榧t棕色。
II
吹入熱空氣
A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
III
停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液
開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。
 
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是                              。
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是                                         。
（3）裝置C的作用是           ，C中盛放的藥品是            。
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式                   。
（5）由上述實驗得出的結論是                                               。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是                                                                 。
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：            
                                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下反應：
①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，             ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，         ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是
A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

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