部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)正確的是(      )

A. 2CN+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO) < c(K)-c(CN)

D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 對(duì)于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五種烴,回答下列有關(guān)問題:

(1)等質(zhì)量的上述五種烴,在相同狀況下體積最大的是______________ 。

(2)等質(zhì)量的上述五種烴,完全燃燒生成最多的是________________。

(3)在120 ℃、1.Pa條件下,與足量的混合點(diǎn)燃,完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在鐵品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計(jì)正確的是        

A.鋅作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子

D.鋅作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 由乙醇制乙二酸乙二酯最簡(jiǎn)單的正確流程途徑順序是(      )

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、垩趸磻(yīng) ④還原反應(yīng)、菹シ磻(yīng) ⑥酯化反應(yīng)、咚夥磻(yīng)

A.①②③⑤⑦                                   B.⑤②⑦③⑥

C.⑤②①③④                                    D.①②⑤③⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知氧化性Fe3+>I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: a Fe2++b I+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ( )

A.2,4,3,2,2,6    B. 0,2,1,0,1,2
C.2,0,1,2,0,2     D. 2,8,5,2,4,10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


        某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:

(一)   探究FeSO4溶液的酸堿性:

38.取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和            

   A.玻璃棒    B.試管     C.天平    D.量筒

(二)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

39.   II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是                          

A.Fe2O3、SO3、H2O      B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O   

C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

40.  III中溴水是用來(lái)檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是       。

41. NaOH的作用是吸收SO2氣體,請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:                                  。

(三)探究FeSO4中Fe2+還原性:

42. 證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟一:取少量的FeSO4固體于試管中,加入一定量水溶解。

 

步驟二:

 

(四)硫酸亞鐵用途探究

43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是                                                                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子一定能大量共存的是(  )

A.在含有大量[Al(OH)4]的溶液中:NH、Na、Cl、H

B.在強(qiáng)堿溶液中:Na、K、CO、NO

C.在pH=12的溶液中:NH、Na、SO、Cl

D.在[H]=0.1 mol·L-1的溶液中:K、I、Cl、NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溶液中大量存在如下五種離子:NO3、SO42﹣、Fe3+、H+、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO3):n(SO42﹣):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能是( 。

 

A.

Al3+

B.

Mg2+

C.

CO32﹣

D.

Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將46 g金屬鈉和54 g金屬鋁同時(shí)放入足量的水中,最后得到5.0 L溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液。計(jì)算:

(1)得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

(2)所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度。

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