【題目】在25℃時(shí)，H2R的鈉鹽溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是

A. H2R屬于二元弱酸

B. pH=8時(shí)，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，則pH一定小于2

D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應(yīng)控制溶液的pH=7.2

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像可知，隨pH的變化，溶液中存在R2-、HR-、H2R，可確定H2R為二元弱酸，在pH=2時(shí)，溶液中的c(H2R)= c(HR-)，可計(jì)算Ka1= c(H+)×c(HR-)/ c(H2R)=10-2，同理可得，Ka2= c(H+)×c(R2-)/ c(HR-)=10-7.2；

A.根據(jù)圖像可知， H2R屬于二元弱酸，A正確；

B.根據(jù)圖像可知 pH=8時(shí)，溶液中c(R2-)>c(HR-)，c(OH-)>c(H+) ，根據(jù)溶液呈電中性可知，c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)，B正確；

C. 根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，則c(Na+)+ c(H2R)= c(HR-)，c(HR-)> c(H2R)，pH一定大于2，C錯(cuò)誤；

D.若c(R2-)=c(HR-)時(shí)，溶液的pH=7.2，配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應(yīng)控制溶液的pH=7.2，D正確；

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。

上圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________，在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________________________　。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是______。

②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是________

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電解池盛放的電鍍液必須含有濃度較高的________(要求填電解質(zhì)溶液中所含的陽(yáng)離子)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

C. 電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：① HCl=_____，② NaOH=___，③ NaCl =_______，④ H2SO=____。

(2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線(xiàn)上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．蒸餾法 F．過(guò)濾法

①________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

②________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

③________分離水和汽油的混合物；

④________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時(shí)：反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ·mol-1 , 反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJ·mol-1,下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖l所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示

C. 斷開(kāi)3 molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊白鐵皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制備磁性Fe3O4膠體流程及制備裝置如下：

已知：鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是____。

A．步驟I堿溶的目的是去除油污，溶解鍍鋅層

B．步驟II為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

C．步驟III可通過(guò)測(cè)定pH驗(yàn)證水洗是否干凈

D．步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率

（2）“部分氧化”階段，ClO3-被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）經(jīng)測(cè)定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。檢驗(yàn)其中Fe3+可選用的試劑是____。

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液

C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液

（4）步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示：

①持續(xù)通入N2的原因是____。

②滴液漏斗中應(yīng)裝____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）

（5）Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實(shí)現(xiàn)固液分離，理由是____。

（6）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。

①若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液240 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取____g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

②滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，而滴定結(jié)束后有氣泡，則滴定結(jié)果____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話(huà)的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是

A

B

C

D

銀器用除銹劑見(jiàn)新

變形的金屬香爐復(fù)原

古畫(huà)水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

（1）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是___，還原劑是____。

Ⅱ.銅綠即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

（1）用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是____、氧化劑是____。

Ⅲ.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可以通過(guò)如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）用單線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___、氧化劑是____。

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