【題目】下列反應(yīng)過程中的能量變化與右圖一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

【答案】A

【解析】試題分析：按反應(yīng)過程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項正確；B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項錯誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項錯誤；D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項不正確，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 ，則a和b的數(shù)值可能是（ ）
A.a=1，b=1
B.a=2，b=1
C.a=2，b=2
D.a=3，b=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mgL﹣1 ． 其工業(yè)提取法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③（寫出離子方程式）；
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫﹣水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．如圖為“硫化氫﹣水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下 轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

① 請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)_________________________。

A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_________________。

（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當(dāng)合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_______________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列陰離子中，不能用于區(qū)別Fe2＋、Fe3＋兩種離子的是（ ）

A.OH-B.SCN－C.SO42－D.I－

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【題目】在T℃時,發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃時,在一個2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達到平衡,C的轉(zhuǎn)化率為20%。

①0～5min內(nèi),用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為____________。

②該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是______。

a.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.氣體的密度不變

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1：1:1

d.氣體的總物質(zhì)的量不變

（2）T℃時,在下列密閉容器中加入相應(yīng)的物質(zhì)進行實驗,中間的隔板可以自由滑動。

①若左室中氣體的平均相對分子質(zhì)量一直保持不變，則反應(yīng)開始前H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比是__________。

②反應(yīng)在達到平衡時,中間的隔板所處的位置是________。

a.1～1.5之間 b.1.5處 c.1.5～2之間

（3）已知:I.破壞1mol共價鍵所需要的能量如下表：

共價鍵

石墨中的碳碳鍵

H-H

C≡O(shè)

H-O

能量/kJ

475.7

436

1072

463

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如圖所示:

某同學(xué)構(gòu)想:通過下列裝置實現(xiàn)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。

①按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________。

②這個構(gòu)想成立嗎?說明理由: _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標(biāo)后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。

①可用_______為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。

②操作I的名稱為_______，試劑a的化學(xué)式為_______。

③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為________。

（2）某有機物的分子式為C3H6O3。

①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

②若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是

A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素

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