5．下列說法中不正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵；
③12g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
④同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑤過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑥I2升華時(shí)破壞分子間作用力．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

分析 ①注意區(qū)分單質(zhì)和化合物的概念；
②把握極性鍵是形成于不同種原子之間的共價(jià)鍵．
③NaHS04固體中只含鈉離子和HSO4-．
④同主族元素的原子序數(shù)相差的是2、8、8、18、18、32、32這幾個(gè)數(shù)字的一個(gè)或幾個(gè)的連續(xù)的加和．
⑤過渡元素包括七個(gè)副族和一個(gè)第ⅤⅢ族．
⑥I2升華是物理變化，只破壞了分子間作用力．

解答 解：①單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，而HD中的H和D都是氫原子，都屬于氫元素，故是單質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②極性鍵是形成于不同種原子之間的共價(jià)鍵，故不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定含極性鍵，但不一定都是極性鍵，故③錯(cuò)誤；
③NaHS04固體中只含鈉離子和HSO4-，故12g NaHS04固體即0.1mol NaHS04中含0.2mol離子，即陰陽離子總數(shù)為0.2NA，故④錯(cuò)誤；
④同主族元素的原子序數(shù)相差的是2、8、8、18、18、32、32這幾個(gè)數(shù)字的一個(gè)或幾個(gè)的連續(xù)的加和，故可相差2、8、16、26、36、50，故⑤正確；
⑤七個(gè)副族和一個(gè)第ⅤⅢ族合稱過渡元素，故⑥錯(cuò)誤；
⑥I2升華是物理變化，只破壞了分子間作用力，故⑦正確．
故不正確的數(shù)目為4，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)化合物的概念、極性鍵的形成、過渡元素的范圍等等內(nèi)容，考查范圍廣，綜合性強(qiáng)，難度適中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9； Ksp（BaSO4）=1×10-10．現(xiàn)將0.5mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）=c（OH-）
B．該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
C．約有0.04 mol BaSO4溶解
D．反應(yīng)后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程
B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)
C．1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
D．1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．若X?Y?W組成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子半徑最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�
A．用圖 ①所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D．圖 ④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-濃度，金屬陽離子濃度變化情況．如果向含有這三種沉淀的混合物中加鹽酸，最先溶解的是FeS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)
B．若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑；．陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H+）增大時(shí)，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷（如圖）．

寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是溫度太高，雙氧水會(huì)受熱分解．
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g•mol-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
（4）LiFePO4電池是另一種鋰離子電池，某電極的工作原理如圖3所示：該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的正（填“正”或“負(fù)”）極，放電時(shí)的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．同一主族元素的單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下依次升高
C．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
D．第ⅦA族元素的陰離子還原性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增強(qiáng)

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