利用下列實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限),不能完成相應實驗的選項是( )
選項 | 實驗器材(省略夾持裝置) | 相應實驗 |
A | 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈 | 濃縮結晶硫酸銅溶液制膽礬 |
B | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙 | 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 |
C | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 | 用固體氯化鈉配制100 mL0.5 mol·L-1的溶液 |
D | 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
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下列有關說法中不正確的是( )
A.1 mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子,在標準狀況下的體積約為22.4 L
B.1 mol臭氧和1.5 mol氧氣中含有的氧原子數(shù)相同
C.等體積、等濃度的醋酸和鹽酸電離出的氫離子數(shù)之比為1∶1
D.等物質的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子數(shù)之比為1∶2
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下列說法正確的是 ( )
A.H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質子總數(shù) B. 18O和O2-是兩種不同的核素
C.HO和HO屬于同素異形體 D. 14C和14N互為同位素
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下列化學用語的表述正確的是( )
A.離子結構示意圖 :可以表示16O2-,也可以表示18O2-
B.比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
C.氯化銨的電子式為:
D.CO2的結構式為:
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“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( )
A.加熱時,①上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B.加熱時,②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.④中,浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺
D.四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生
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如圖用石墨作電極的電解池中,放入某足量藍色溶液500mL進行電解,觀察到A電極表面有紅色固體生成,B電極有無色氣體生成;通電一段時間后,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,A電極增重1.6g。下列說法錯誤的是( )
A.圖中B極同電源正極相連
B.該藍色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[
C.電解后溶液的pH約為 1(溶液體積變化忽略不計)
D.要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則可加入2 g CuO
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,二者可形成DB2、DB3兩種分子,DB2具有漂白性;卮鹣铝袉栴}:
A | B | |
C | D |
(1)A的氫化物的電子式是 。
(2)下列敘述中,正確的是 (填字母)。
a.穩(wěn)定性:A的氫化物>C的氫化物 b.還原性:B2->D2-
c.酸性:H4CO4>H2DO4 d.最高化合價:D=B>A>C
(3)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2。
①根據資料:
化學式 | Ag2SO4 | AgBr | AgCl |
Ksp | 1.4×10-5 | 5.0×10-13 | 1.8×10-10 |
為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應,若觀察到 ,證明分離效果較好。
②在原電池中,負極發(fā)生的反應式為 。
③在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
④將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為: ;該生產工藝的優(yōu)點有 (答一點即可)。
⑤某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c(Cl-)=0.36mol·L-1,加入等體積的溴化鈉溶液,若要產生溴化銀沉淀,加入的溴化鈉溶液的最小濃度是 mol·L-1。
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主鏈為5個碳原子的C7H16的同分異構體中,其中一種同分異構體A的核磁共振氫譜有3個峰且面積比為1︰1︰6,則A的一氯代物的同分異構體的數(shù)目為( )
A.2 B.3 C.4 D.5
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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產生氣體的化學方程式為 。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 (填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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