Question

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________；
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO₂＋□＋□H₂O＝□＋□＋□H^＋；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

Answer 1

(1)蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄(濃)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
(4)NaOH

解析試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，盛放亞硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶；Na₂SO₄與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂氣體、Na₂SO₄、和H₂O，進(jìn)而可得化學(xué)方程式。
（2）二氧化硫中硫元素是+4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性，又有氧化性，酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫中+4價(jià)的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫?yàn)?2價(jià)，與二氧化硫作用，二氧化硫表現(xiàn)為氧化性，被還原成0價(jià)的硫；由化合價(jià)升降法可配平離子方程式，Mn元素降低5價(jià)，S元素升高2價(jià)，求出最小公倍數(shù)，進(jìn)行配平。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原。
（4）SO₂有毒，能造成污染，所以用NaOH溶液吸收。
考點(diǎn)：考查基本儀器和基本操作、化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的配平、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析。