Question

在25 ℃時，某溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－12  mol·L^-1，則該溶液pH可能是(    )

     A.12                    B.7                     C.6                    D.2

   

Answer 1

解析：在水溶液中c_水(H⁺)=c_水(OH^-)，酸性溶液中OH^-來自水的電離，堿性溶液中H⁺來自水的電離。25 ℃時純水中H₂O H⁺+OH^-，電離出c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^－7  mol·L^-1，當向純水中加入酸或堿時，增大了溶液中c(H⁺)或c(OH^-)，水的電離程度就減小，水自身電離的c_水(H⁺)和c_水(OH^-)必然相應減小，但c_水(H⁺)=c_水(OH^-)，溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積仍為1×10^－14。

    此題中c_水(H₊)=c_水(OH^-)=1×10^－12  mol·L^-1，當溶液中c_溶液(H⁺)=c_水(H⁺)=1×10^－12  mol·L^-1時，pH=12，此時溶液呈堿性；當溶液中c_溶液(OH^-)=c_水(OH^-)=1×10^－12  mol·L^-1時，c_溶液(H⁺) =mol·L^-1=1×10^－2  mol·L^-1，pH=2，此時溶液呈酸性。故選A、D。

    答案：AD