【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（ ）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

【答案】D

【解析】

水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號。

A．水是弱電解質，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；

B．方程式表示二氧化碳與水反應生成碳酸，是化學方程式，不是水解方程式，故C錯誤；

C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根與水，故C錯誤；

D．方程式表示碳酸根結合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(CO)

n(H2O)

n(CO2)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內，用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實驗②中，該條件下反應的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 。在的密閉容器中進行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

10

20

30

40

50

60

300

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

下列說法正確的是

A.時，開始內的平均反應速率

B.反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉化率之比均為

C.反應達到平衡時，放出的熱量為

D.時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用，請對下列問題作答。

有多種單質，其中一種叫白磷，分子式為，結構如圖Ⅱ所示，分子的活潑性比分子______填強或弱。

白磷燃燒的能量變化圖和產物結構如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示，假設、、的鍵能分別為x、y、z，x、y、z、a、b、c均為正值，利用圖中信息求出的鍵能的表達式為______

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強還原性而且該酸無酸式鹽，分子中只含一個羥基，寫出其電離方程式______

可用于化學鍍鎳。配平并完成下列化學方程式：

____________________________________

磷酸是一種三元中強酸，已知，，，的水溶液顯______性，解釋原因______。

是重要的化工原料，某溫度下，反應的化學平衡常數(shù)，在1L的密閉容器中加入，平衡后的濃度是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：下列說法不正確的是

A.該反應的平衡常數(shù)表達式：

B.若容器內氣體的壓強保持不變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.若足量，改變起始充入的濃度，達平衡時的轉化率不變

D.經2min后，濃度下降了則反應速度為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率

B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，如圖1所示。

燃燒器中反應① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應）

反應② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應）

再生器中反應：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

（2）燃燒器中SO2物質的量分數(shù)隨溫度T、壓強p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

②________________________________________________________；

③_________________________________________________________；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產物的結構簡式為___________。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________

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