Question

把一定量某堿金屬與5.4g鋁的混合物放人足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下氣體11.2L，向所得溶液中通人過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體33.6g，此堿金屬相對原子質量為多少？（要求解題過程）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：5.4g鋁的物質的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，根據電子守恒，0.2mol鋁完全反應失去0.6mol電子，生成氫氣的物質的量為：

0.6mol

2

=0.3mol，標況下11.2L氫氣的物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，據此可以計算出堿金屬與水反應生成氫氣的物質的量，從而得出堿金屬的物質的量，最后得到的固體為該堿金屬的碳酸氫鹽，根據M=

m

n

計算出其摩爾質量，從而得出該堿金屬的相對原子質量．

解答： 解：5.4g鋁的物質的量為：

5.4g

27g/mol

=0.2mol，根據電子守恒，0.2mol鋁完全反應失去0.6mol電子，生成氫氣的物質的量為：

0.6mol

2

=0.3mol，
標況下11.2L氫氣的物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
則堿金屬與水反應生成的氫氣的物質的量為：0.5mol-0.3mol=0.2mol，根據電子守恒，堿金屬的物質的量為：

0.2mol×2

1

=0.4mol，
向所得溶液中通入過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)，得固體33.6g，該固體為該堿金屬的碳酸氫鹽，該碳酸氫鹽的物質的量為0.4mol，其摩爾質量為

33.6g

0.4mol

=84g/mol，則該堿金屬的相對原子質量為：84-61=23，
答：此堿金屬相對原子質量為23．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，正確分析“金屬全部溶解”的含義及鋁與強堿溶液的反應原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．