【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙，下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是氯氣

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

【答案】C

【解析】

A.甲為焦炭，丁為O2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系為：C與不足量的O2反應產(chǎn)生CO，CO與O2反應產(chǎn)生CO2，CO2與C在高溫下反應產(chǎn)生CO，A正確；

B.若甲為SO2，丁為氨水，SO2與足量氨水反應產(chǎn)生NH4HSO3，NH4HSO3與氨水反應產(chǎn)生(NH4)2SO3；SO2與氨水反應產(chǎn)生NH4HSO3，B正確；

C.若甲為Fe，丁為氯氣，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應，C錯誤；

D.若甲為NaOH溶液，丁為CO2，CO2與足量NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3在溶液中與CO2反應產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置：

A. B. C. D.

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置，將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰?/span>

(1)除去粗鹽水中的泥沙：__________；

(2)與海水曬鹽原理相似的是__________；

(3)用四氯化碳從碘水中提取碘：__________；

(4)分離(沸點：)和苯(沸點：)的混合物(互溶)__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關系：ABCD，且D為強酸或強堿(其它相關物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是( )

A.若A為非金屬單質(zhì)，則D一定為硝酸或硫酸

B.若A為金屬單質(zhì)，則A一定位于第三周期ⅠA族

C.若A是共價化合物，A的水溶液一定能顯堿性

D.不論A是單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，其濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8mol

B.25℃ 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小

C.25℃時，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 ≤V2

D.25℃時，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb =

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途____；

(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強酸，則B為___，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白，體現(xiàn)了D的___性。

(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則

①A的電子式為___，實驗室制備A氣體的化學方程式為___。

②實驗室檢驗A氣體的方法為___。

③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。

④將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個試管。若不考慮溶液擴散，計算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。(標況下計算，保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是

A.苯的結(jié)構簡式：C6H6

B.HCl的電子式：H:Cl

C.硫原子的結(jié)構示意圖：

D.硫酸鐵的電離方程式Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為2mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ）

A.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為1/3NA

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液，沒有現(xiàn)象

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為160g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關說法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2

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