Question

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（2）I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為__，中心I原子的雜化軌道類型為__。

（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為__，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為__。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是__，ICl中I元素的化合價(jià)為__。

（5）請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__(填序號(hào))。

（6）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm，RbICl2晶胞中含有__個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

Answer 1

【答案】HF分子間形成氫鍵 V形 sp3 [Ar]3d104s24p5 BrI>ICl>Cl2 Cl +1 ①②③ RbICl2RbCl+ICl 8

【解析】

（1）F的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵；

（2）I3+的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為×（7-1-2×1）=2，與水相似；

（3）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子；碘原子價(jià)電子數(shù)與Br相同，為5s、5p電子；

（4）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；

（5）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；

（6）根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物，及反應(yīng)方程式；根據(jù)氯化鈉的晶胞圖分析；利用均攤法計(jì)算出晶胞中含有離子個(gè)數(shù)，再根據(jù)密度公式計(jì)算即可。

的電負(fù)性很大，HF分子之間形成氫鍵；

故答案為：HF分子間形成氫鍵；

的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為；

故答案為：V形；；

的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子，則電子排布式為，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為；

故答案為：；；

分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為，氯原子得電子能力強(qiáng)于I，所以Cl的電負(fù)性大，Cl顯價(jià)，故I顯價(jià)；

故答案為：；Cl；；

含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性，則酸性為；

故答案為：；

根據(jù)元素守恒和原子守恒判斷產(chǎn)物為RbCl和ICl，則反應(yīng)方程式為；已知氯化鈉的晶胞圖為：，晶胞中含有4個(gè)陽(yáng)離子和4個(gè)陰離子，的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中含有4個(gè)陰離子，則Cl原子為8個(gè)；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)，根據(jù)，所以該晶胞的密度是；

故答案為：RbICl2RbCl+ICl；8；。