據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有3個中子
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He容易失去電子
考點：核素,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，稀有氣體原子核外電子達到飽和結(jié)構(gòu)，不易失去電子．
解答： 解：A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；
B、
 
3
2
He的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，原子核內(nèi)含有中子數(shù)為3-2=1，故B錯誤；
C、32He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；
D、因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確氦原子的質(zhì)子數(shù)、同位素的定義、相對原子質(zhì)量與相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、淀粉溶液具有丁達爾效應(yīng)
B、光線通過膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的原因是光的散射
C、膠體的分散質(zhì)粒子可以通過濾紙孔隙，所以可以通過過濾操作分離溶液和膠體
D、膠體屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是
 
．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是
 
．
（4）加入硫酸的目的是
 
．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于
 
 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是
 
．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為
 
（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
B、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
C、氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B、離子化合物一定是電解質(zhì)
C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R分別屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對孤對電子；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）寫出X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序為
 
（用元素符號表示），W、R元素最高價含氧酸中酸性較強的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）W最高正價氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中W的雜化軌道類型為 
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知4Y（s）+O2（g）═2Y2O（s），△H=-akJ?mol-1，W的燃燒熱為bkJ?mol-1，則4Y（s）+WO2（g）═W（s）+2Y2O（s），△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示：①鋁原子
 
  ②硫離子
 
③氯化銨
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時提出了下列問題：

問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？
問題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應(yīng)），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3（水解反應(yīng)）．實際反應(yīng)究竟是哪一個？
（1）對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．    
①你認為正確的說法是
 
．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設(shè)計一種實驗方案進行檢驗
 

（2）對于問題2，同學(xué)們 參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖（見圖1）
①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度500℃-600℃時殘留固體的成分是
 
．
②寫出固體質(zhì)量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時的化學(xué)方程式
 
．
③已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取m1g樣品，設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g．實驗時應(yīng)選擇
 
燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是
 
．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M意見
 
（如沒有，該空不填）．
（3）對于問題3，同學(xué)們進行了實驗探究：取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達爾現(xiàn)象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．據(jù)此實驗現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是
 
．

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同步練習(xí)冊答案