Question

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Y₄X₁₀分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為10：4
• B． Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng)
• C． 25℃時，等濃度的Z和Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• D． 25℃時，Z、W、X按原子個數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，X為H，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為第二周期元素符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為4，即Y為C，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，Z的原子序數(shù)為1+6=7，Z為N；Q是短周期中原子半徑最大的元素，Q為Na，W的原子序數(shù)在7～11之間，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，則W為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，Q為Na，
A．Y₄X₁₀分子中，含10個C-H極性鍵，3個C-C非極性鍵，則極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為10：3，故A錯誤；
B．Z和W形成的多種化合物中NO₂、N₂O₅與水反應(yīng)，故B錯誤；
C．Z和Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸、NaOH，25℃時，等濃度的Z和Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中，酸電離的氫離子等于堿電離的氫氧根離子，均抑制水的電離，則水電離的c（H⁺）相等，故C正確；
D．25℃時，Z、W、X按原子個數(shù)比2：3：4形成的化合物為NH₄NO₃，水解顯酸性，水溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來推斷物質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識、鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．