在含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，過濾、洗滌、干燥得固體產(chǎn)物12.4g，則溶解的鐵粉的質(zhì)量是（　�。�
A、5.6 g
B、7  g
C、2.8 g
D、8.4 g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氧化性是Ag+＞Fe3+＞Cu2+，0.1molAg+完全反應(yīng)得到Ag為0.1mol×108g/mol=10.8g，小于12.4g，故生成Cu的質(zhì)量為12.4g-10.8g=1.6g，其物質(zhì)的量為
1.6g
64g/mol
=0.025mol＜0.1mol，故Cu2+有剩余，溶液中Fe3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．
解答： 解：氧化性是Ag+＞Fe3+＞Cu2+，0.1molAg+完全反應(yīng)得到Ag為0.1mol×108g/mol=10.8g，小于12.4g，故生成Cu的質(zhì)量為12.4g-10.8g=1.6g，其物質(zhì)的量為
1.6g
64g/mol
=0.025mol＜0.1mol，故Cu2+有剩余，溶液中Fe3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為
0.1mol×1+0.1mol×1+0.025mol×2
2
=0.125mol，故參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為0.125mol×56g/mol=7g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意根據(jù)離子氧化性判斷反應(yīng)先后順序，根據(jù)固體質(zhì)量判斷反應(yīng)程度，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵，蒸餾而值得，屬于可再生資源．乙醇（C2H5OH）完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成，現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）能確定產(chǎn)物中有H2O現(xiàn)象是
 
；能確定產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置B中石灰水無變化，B裝置的作用是
 
；C裝置的作用是
 
；D裝置的作用是
 
．
（3）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素質(zhì)量比為2：5，則參加反應(yīng)的乙醇質(zhì)量為
 
g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為
 
．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底藏著大量的“可燃冰”-甲烷的水合物，質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2質(zhì)量較多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）寫出加入藥品之前實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)
 
，反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式：
 
．
（2）干燥管中盛放的藥品是
 
．簡(jiǎn)述左側(cè)三口瓶裝置制取氨氣的原理：
 
．
（3）對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在安全問題，請(qǐng)問可能面臨的安全問題是
 
．
（5）氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素：
 
（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫氨．取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從有機(jī)物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團(tuán)為氯原子（-Cl）和
 
、
 
；
（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→F：
 
；②E→H：
 
；
（4）與E含有相同官能團(tuán)的某有機(jī)物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越來越大．氮肥是需求最大的一種化肥．氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用．合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
 
中進(jìn)行合成氨．則沿X方向回去的物質(zhì)是
 
．
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入
 
（填化學(xué)式），目的是
 
．
（3）沉淀池中的化學(xué)方程式是
 
．
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸．在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作用是
 
．硝酸工業(yè)尾氣對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaC2可用于固氮：CaC2+N2
 1100℃ 
.
 
CaCN2+C，CaCN2和水反應(yīng)可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
      
（3）NH3中N原子的雜化方式為；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為
 
．
（4）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有
 
（用化學(xué)式任定一種）；寫出CaCN2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長(zhǎng)為a×10-7cm，則該晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答問題．

（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用一種鹽類物質(zhì)制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是
 
（填標(biāo)號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若用排空氣法收集氧氣，寫出驗(yàn)滿的方法：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，選用發(fā)生裝置B中長(zhǎng)頸漏斗末端要伸入液面下的理由是
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文和小明對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：
①小文說：因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請(qǐng)你說出小明的理由
 
．
②按小明的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程．下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)X是O2
B、綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C、C6H12O6是碳?xì)溲跞N元素組成的化合物
D、C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A與B相互轉(zhuǎn)化：2A（g）?B（g）；△H=-24.4J/mol．在恒溫下，將一定量的A和B混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是（　�。�
A、前10min內(nèi)，用v（A）為0.02mol/（L?min）
B、反應(yīng)進(jìn)行前10min時(shí)，體系吸收熱量9.76kJ
C、b、c、d三點(diǎn)中反應(yīng)速率d＞b=c
D、25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫

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