在含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，過濾、洗滌、干燥得固體產(chǎn)物12.4g，則溶解的鐵粉的質(zhì)量是（　　）
A、5.6 g
B、7  g
C、2.8 g
D、8.4 g
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：氧化性是Ag+＞Fe3+＞Cu2+，0.1molAg+完全反應(yīng)得到Ag為0.1mol×108g/mol=10.8g，小于12.4g，故生成Cu的質(zhì)量為12.4g-10.8g=1.6g，其物質(zhì)的量為
1.6g
64g/mol
=0.025mol＜0.1mol，故Cu2+有剩余，溶液中Fe3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．
解答： 解：氧化性是Ag+＞Fe3+＞Cu2+，0.1molAg+完全反應(yīng)得到Ag為0.1mol×108g/mol=10.8g，小于12.4g，故生成Cu的質(zhì)量為12.4g-10.8g=1.6g，其物質(zhì)的量為
1.6g
64g/mol
=0.025mol＜0.1mol，故Cu2+有剩余，溶液中Fe3+完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為
0.1mol×1+0.1mol×1+0.025mol×2
2
=0.125mol，故參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量為0.125mol×56g/mol=7g，
故選B．
點評：本題考查混合物計算，注意根據(jù)離子氧化性判斷反應(yīng)先后順序，根據(jù)固體質(zhì)量判斷反應(yīng)程度，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵，蒸餾而值得，屬于可再生資源．乙醇（C2H5OH）完全燃燒時生成CO2和H2O如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成，現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗，確認乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O．請回答下列問題：
（1）能確定產(chǎn)物中有H2O現(xiàn)象是
 
；能確定產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
 
．
（2）實驗時，可觀察到裝置B中石灰水無變化，B裝置的作用是
 
；C裝置的作用是
 
；D裝置的作用是
 
．
（3）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素質(zhì)量比為2：5，則參加反應(yīng)的乙醇質(zhì)量為
 
g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為
 
．
（4）科學家發(fā)現(xiàn)海底藏著大量的“可燃冰”-甲烷的水合物，質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2質(zhì)量較多的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）寫出加入藥品之前實驗操作的要點
 
，反應(yīng)中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式：
 
．
（2）干燥管中盛放的藥品是
 
．簡述左側(cè)三口瓶裝置制取氨氣的原理：
 
．
（3）對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有
 
．
（4）有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是
 
．
（5）氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素：
 
（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫氨．取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團為氯原子（-Cl）和
 
、
 
；
（2）指出反應(yīng)類型：A→B、C、D
 
；   H→I
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①C→F：
 
；②E→H：
 
；
（4）與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求越來越大．氮肥是需求最大的一種化肥．氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用．合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
 
中進行合成氨．則沿X方向回去的物質(zhì)是
 
．
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入
 
（填化學式），目的是
 
．
（3）沉淀池中的化學方程式是
 
．
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸．在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應(yīng)中起的作用是
 
．硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaC2可用于固氮：CaC2+N2
 1100℃ 
.
 
CaCN2+C，CaCN2和水反應(yīng)可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
      
（3）NH3中N原子的雜化方式為；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32-的空間構(gòu)型為
 
．
（4）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有
 
（用化學式任定一種）；寫出CaCN2發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長為a×10-7cm，則該晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答問題．

（1）儀器a的名稱是
 
．
（2）實驗室可以用一種鹽類物質(zhì)制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是
 
（填標號），反應(yīng)的化學方程式為
 
．若用排空氣法收集氧氣，寫出驗滿的方法：
 
．
（3）實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．反應(yīng)化學方程式為
 
，選用發(fā)生裝置B中長頸漏斗末端要伸入液面下的理由是
 
．
實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：
①小文說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由
 
．
②按小明的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的兩種可能
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程．下列綠色植物通過光合作用說法不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)X是O2
B、綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能
C、C6H12O6是碳氫氧三種元素組成的化合物
D、C6H12O6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A與B相互轉(zhuǎn)化：2A（g）?B（g）；△H=-24.4J/mol．在恒溫下，將一定量的A和B混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖，下列推斷合理的是（　�。�
A、前10min內(nèi)，用v（A）為0.02mol/（L?min）
B、反應(yīng)進行前10min時，體系吸收熱量9.76kJ
C、b、c、d三點中反應(yīng)速率d＞b=c
D、25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫

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