化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)：
4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說(shuō)法不正確是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
A

試題分析：前兩個(gè)氧化還原反應(yīng)表明氧化性是：FeCl3＞I2；Co(OH)3＞Cl2；Cl2＞Fe3+，故有Co(OH)3＞FeCl3＞I2，故A錯(cuò)；根據(jù)后兩個(gè)反應(yīng)，還原性是：Fe(OH)2＞I2 、I2＞KIO3，故B正確。根據(jù)熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)物穩(wěn)定可知NaClO受熱分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受熱分解的NaCl ，故C正確；根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸的性質(zhì)，由復(fù)分解反應(yīng)判斷D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。
(2)此反應(yīng)的還原劑是___________，它的氧化產(chǎn)物是                            。
(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：________________________________________。
(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙代表2種金屬，下列敘述中，不能判斷金屬活動(dòng)性甲比乙強(qiáng)的是
A．常溫下，甲能從水中置換出氫，而乙不能
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，甲比乙的強(qiáng)
C．甲與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子比乙少
D．甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。
A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)
B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是   (　　)。
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一種酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是(　　)
A．一定有碘離子　　　　B．可能含鐵離子
C．可能有氯離子D．不含硝酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)強(qiáng)弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類(lèi)物質(zhì)，如酚類(lèi)、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
(2)酸性強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫(xiě)出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強(qiáng)酸了嗎？與強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請(qǐng)你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類(lèi)似規(guī)律：“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強(qiáng)還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號(hào))。
A．FeCl2＋Cl2FeCl3
B．Fe＋I(xiàn)2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I(xiàn)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
操      作
現(xiàn)   象
結(jié)   論
A
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
溶液X中無(wú)NH
B
將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C
將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D
向漂白粉上加入較濃的鹽酸，將濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙置于試管口
產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)
漂白粉已經(jīng)失效
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2B．KMnO4C．濃鹽酸D．FeCl3

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