2．下列各操作中，適宜用來制備氫氧化鋁的是（　�。�
A．將氧化鋁放入水中共熱
B．將金屬鈉投入氯化鋁溶液中
C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中
D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中

分析 A、氧化鋁不溶于水，不與水反應；
B、鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應可能生成氫氧化鋁沉淀，但也可能生成偏鋁酸鈉；
C、氫氧化鋁不溶于氨水；
D、足量氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A、氧化鋁不溶于水，不與水反應，不能生成氫氧化鋁，故A錯誤；
B、鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應，和氫氧化鈉的量有關，可能生成氫氧化鋁沉淀，但也可能生成偏鋁酸鈉，不適宜制備氫氧化鋁，故B錯誤；
C、氫氧化鋁不溶于氨水，將足量氨水滴入氯化鋁溶液中反應生成氫氧化鋁和氯化銨，適宜制備氫氧化鋁，故C正確；
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于過量的氫氧化鈉溶液，足量氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應生成偏鋁酸鈉，不能得到氫氧化鋁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是氫氧化鋁性質(zhì)的理解應用，掌握氫氧化鋁的兩性性質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（　�。�
A．a電極是正極
B．b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，請把表中各反應的相應圖象的序號填入表中．

溶液加入的物質(zhì)答案序號
飽和石灰水通過量CO2
AlCl3溶液通過量NH3
MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量
AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．${\;}_1^1H、$${\;}_1^2H、$${\;}_1^3H、$H+、H2，下列說法正確的是（　�。�
A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B．具有不同的電子數(shù)
C．這些微粒互稱同位素D．它們是氫元素不同的五種微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．鎂離子的電子式Mg2+B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖
C．氯離子的電子式Cl-D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組在實驗室設計了下列實驗裝置制取漂白粉．請回答下列問題：

（1）書寫實驗室制備氯氣化學方程MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱分液漏斗，乙裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體．
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制氯氣，制得的氯氣體積（標準狀況下）總是小于2.24L 的原因是隨著反應的進行或鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應．
（4）漂白粉的有效成分的名稱是Ca（ClO）2，漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得12.7g漂白粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎，其原理為：
N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2     
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把6mol A氣體和2mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D平均反應速率為0.15mol•（L•min）-1，
求；（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L．
（2）5min內(nèi)用B表示的反應速率為0.5mol/L•min
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率20%．
（4）x的值3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0
C．2 mol SO2 與1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D．使用催化劑不一定能加大反應速率

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