Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．向碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液Ba²⁺+2HCO₃^-+20H^-=BaCO₃↓+CO₃^2-十2H₂O

B．向NaHS0₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+20H^-=BaSO₄↓+2H₂O

C．氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba²⁺+20H^-+Mg²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+MgC0₃↓+2H₂0

D．向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣2Br^-+C1₂=2C1^-+Br₂

Answer 1

分析：A、向碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，碳酸氫鋇全反應(yīng)；
B、NaHS0₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀時(shí)，鋇離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)；
C、氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂；
D、離子的還原性：亞鐵離子＞溴離子，氧化劑先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)．

解答：解：A、向碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液時(shí)，碳酸氫鋇全反應(yīng)，即鋇離子和碳酸氫根按照物質(zhì)的量之比是1：2進(jìn)行反應(yīng)，
即Ba²⁺+2HCO₃^-+20H^-=BaCO₃↓+CO₃^2-十2H₂O，故A正確；
B、NaHS0₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀時(shí)，鋇離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，即H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+0H^-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，化學(xué)反應(yīng)向著生成更難溶的物質(zhì)方向進(jìn)行，所以產(chǎn)物是氫氧化鎂不是碳酸鎂，故C錯(cuò)誤；
D、離子的還原性：亞鐵離子＞溴離子，氯氣先將亞鐵離子氧化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)的正誤判斷知識(shí)，注意物質(zhì)用量的多少所決定的反應(yīng)產(chǎn)物的情況，綜合性較強(qiáng)，難度較大．