12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的CO：通入O2點(diǎn)燃
B．除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過(guò)濾即可
D．欲除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和硫酸鹽雜質(zhì)，可加入的藥品順序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-鹽酸

分析 A．二氧化碳多，不能點(diǎn)燃CO；
B．銅綠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)；
D．碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子．

解答 解：A．二氧化碳多，不能點(diǎn)燃CO，則點(diǎn)燃不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO除雜，故A錯(cuò)誤；
B．銅綠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則用鹽酸浸泡，再用清水沖洗可除雜，故B正確；
C．鐵與氯化鐵反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，應(yīng)利用氯氣除雜，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之后，可除去過(guò)量的鋇離子，則順序?yàn)镹aOH-BaCl2-Na2CO3-鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意除雜的原則及元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．無(wú)法判斷混合物中是否含有Na2O
C．1.92 g固體成分為CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅、紅褐色沉淀，將過(guò)濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中最多存在4種離子
B．該溶液中不能確定是否存在CO32-
C．該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
D．該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣，其化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置可以是c（填字母）．

（2）欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤(rùn)的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是濃硫酸．
（4）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置．改進(jìn)方法是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2045℃，可用于制成坩堝熔化氫氧化鈉固體
B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料
D．過(guò)氧化鈉可用作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）
C．硫酸銅溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
D．一定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現(xiàn)c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶氮肥樣品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一種或多種．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)鑒別成分：稱量樣品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)后溶液呈酸性，且放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，再向上述反應(yīng)過(guò)后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再產(chǎn)生沉淀，所得沉淀為28.7g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．該樣品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B．該樣品中含N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.57%
C．該樣品若和足量燒堿反應(yīng)，將消耗0.4mol NaOH
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以確定原樣品中含有5.3g NH4N03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X
②反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）
（2）在100℃時(shí)，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1．
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B（填字母序號(hào)）．
A．?dāng)U大容器的容積           B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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