14.將一試管(15mL)NO2倒扣于水中,試管中還剩余的氣體體積為( 。
A.10mLB.5mLC.15mLD.0

分析 NO2與水反應(yīng),發(fā)生3NO2+H2O═2HNO3+NO,每3體積NO2反應(yīng)生成1體積NO,結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算.

解答 解:NO2與水反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,每3體積NO2反應(yīng)生成1體積NO,設(shè)剩余的氣體體積為x,則:
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
     3                                1
15mL                              x
x=5mL,
則剩余氣體的體積為5mLNO,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化氮與水的反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),結(jié)合方程式計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分.下列關(guān)于學(xué)習(xí)定量測定的說法中正確的是( 。
A.主要學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方法,體驗(yàn)一下實(shí)驗(yàn)操作即可,不必追求精確
B.應(yīng)該先做好實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并事先填好,再做實(shí)驗(yàn)
C.要實(shí)事求是地記錄自己的測定結(jié)果
D.本組實(shí)驗(yàn)失誤,實(shí)驗(yàn)報(bào)告可以參照鄰組的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)步驟①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率,理由是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng).
(2)步驟④利用了S02的還原性,反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80〜90℃.溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因.
(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離.分離儀器的名稱是分液漏斗.
(5)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.下列各組物質(zhì),屬于同系物的是④(填選項(xiàng)編號(hào),下同);屬于同分異構(gòu)體的是⑤;屬于同素異形體的是①;屬于同位素的是②;屬于同一種物質(zhì)的是③.
①O2和O3②H、D、T        ③或    
④正丁烷和正戊烷      ⑤2,2-二甲基丙烷和正戊烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.如圖為元紊周期表中短周期非金屬元素,W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑Y(jié)>ZB.WZ2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定D.W元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.1g氮?dú)夂衜個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為( 。
A.$\frac{m}{28}$B.mC.$\frac{m}{14}$D.28m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn).取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平.
(2)若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等(填“相等”、“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱相等(填“相等”“不相等”).
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
①請(qǐng)?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-56.8 kJ/mol (取小數(shù)點(diǎn)后一位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鎂和鈣是第ⅡA族元素,氟和氯是第ⅦA族元素.
(1)畫出氟原子結(jié)構(gòu)示意圖.氟元素最低負(fù)化合價(jià)為-1 價(jià).
(2)鎂和鈣都與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鎂比鈣反應(yīng)慢,鋇也和它們同主族,寫出鋇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba+2H2O═Ba(OH)2+H2↑.
(3)氯化鈣屬于離子化合物,寫出氯化鈣的電子式
(4)40Ca和42Ca互為同位素;碳酸鈣是重要的鈣鹽,寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
(5)鎂和氯同周期,Mg2+比Cl-少一個(gè)電子層;點(diǎn)燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+Cl2═MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子在溶液中能大量共存的一組是(  )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-B.Na+、H+、OH-、Cl-
C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Na+、Cl-、AlO2-、H+

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