如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)（2NO+O2=2NO2）．（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化）
（1）NO的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)
 
 （填“相同”或“不相同”），左側(cè)
 
右側(cè)（填＜、＞或=）
（3）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)
 
（填“增大”或“減小”）．
（4）最終容器內(nèi)密度與原來(lái)
 
（填“相同”或“不相同”）．
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：氮族元素
分析：（1）一氧化氮摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)公式N=nNA=
m
M
NA=
ρV
M
NA來(lái)計(jì)算微粒數(shù)；
（3）壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比；
（4）根據(jù)公式ρ=
m
V
來(lái)判斷密度的變化；
解答： 解：（1）一氧化氮摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量為30g/mol；
故答案為：30g/mol；
（2）由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量相等，但NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，一氧化氮一側(cè)分子數(shù)多，左側(cè)大于右側(cè)，故答案為：不相同，＞；
（2）由于反應(yīng)前后NO室的氣體物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小，故答案為：減�。�
（3）體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化，密度不變，故答案為：相同；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生n、M、m、N、ρ等量之間的關(guān)系，可以根據(jù)公式來(lái)定性的判斷量的變化情況，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：
在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有該種單質(zhì)元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）鋼鐵在潮濕空氣中容易被腐蝕，在潮濕的中性環(huán)境中的正極反是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L恒容密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．
（2）求 2s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v（O2）=
 

（3）求達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為
 

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．
經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

①其A相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
②試寫(xiě)出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
③B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：
 
．
④B的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出一種適合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1、屬于酯類；2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；3、只有一個(gè)支鏈；4、含兩個(gè)甲基．）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配制，配制步驟：①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻．完成下列問(wèn)題：
（1）選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、
 
，
 
．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（3）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

D．定容時(shí)俯視刻度線
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①M(fèi)g電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)：
①M(fèi)g電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①0.2molNH3 ②13.6g H2S氣體 ③3.01×1023個(gè)HCl氣體分子 ④6.72L CH4氣體，下列有關(guān)這四種氣體的物理量最大的是（用序號(hào)表示）
（1）物質(zhì)的量
 
，（2）質(zhì)量
 
，
（3）所含的氫原子數(shù)
 
，（4）電子數(shù)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）H++OH-=H2O
 

（2）Ag++C1-=AgCl↓
 

（3）CO_2-+2H+=CO2↑+H2O
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

貯滿干燥的種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管的三分之二．該氣體是（　　）
A、N2
B、NO2
C、O2
D、H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案