現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉�、苈然@
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
(3)已知t°C，KW＝1×10－13，則t°C______(填“＞”、“＜”或“＝”)25°C。
(4)25°C時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關系式為________________(填表達式)。

(1)④＞②＞③＞①
(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(3)＞　(4)x＋y＝14＋lg

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是：

A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
C．當吸收液呈中性時：
D．當吸收液呈酸性時：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為________；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
平衡常數(shù)
Ka=1.8×10-5
=4.3×10-7
=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
 
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號)。 
A.c(H+)                    B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)         D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

(4)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸)：

溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
 
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______________(填編號)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號)。
①C6H5OH�、贑H3COOH�、跦CN　④HClO
⑤H2SO4�、轍ClO4
(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應的離子方程式______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                       。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)       (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝       mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．(NH4)2SO4     D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是       (填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質的溶
液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關系如圖甲所示，其中A與D反應得到E。請回答下列問題。

陽離子
NH4+、H＋、Na＋
陰離子
OH－、CH3COO－、Cl－
 

(1)根據(jù)pH的變化關系，寫出物質的化學式：B     ，C       。
(2)寫出A與C反應的離子方程式：           。
(3)圖乙為室溫時向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過程中pH的變化曲線。
①圖乙中B的物質的量濃度為       mol·L－1。
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？       區(qū)間。
③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關系是           。
(4)t ℃時，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)將0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL與0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2＝________。(溶液體積變化忽略不計)
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，據(jù)題意，回答下列問題：
①若該水溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________。
③若該溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。

A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

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