Question

13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

• A． 在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、SO₃²ˉ、S²ˉ、SO₄²ˉ
• B． 由水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Clˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、NO₃ˉ
• C． 在加入鋁粉能產生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃ˉ
• D． pH=2的溶液中：Na⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ、AlO₂ˉ

Answer 1

分析 A、使石蕊試紙變藍色的溶液為堿性溶液分析；
B、酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)純水中水電離出的氫離子濃度與該溶液中水電離出的氫離子濃度相對大小判斷溶液的酸堿性分析離子是否共存；
C、在加入鋁粉能產生H₂的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D、pH=2的溶液顯酸性分析離子是否反應．

解答 解：A、使石蕊試紙變藍色的溶液為堿性溶液，Na⁺、SO₃²ˉ、S²ˉ、SO₄²ˉ離子不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；
B、常溫下，水電離出的c（H⁺）=10^-7mol/L，該溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L＜10^-7mol/L，所以該溶液中的溶質抑制水電離，是酸或堿，如果是酸溶液，則溶液的pH=2，如果是堿溶液，則溶液的pH=12，CO₃²ˉ酸中不能共存，NH₄⁺堿中不能共存，故B錯誤；
C、溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如溶液呈堿性，則NH₄⁺、Fe²⁺不能大量共存，如呈酸性，則NO₃^-與Fe²⁺發(fā)生氧化還原而不能大量共存，故C錯誤；
D、pH=2的溶液顯酸性，AlO₂ˉ在酸溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意把握常見離子的性質，把握各項溶液的性質是解答該題的關鍵，也是易錯點．