Question

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無(wú)水醋酸）加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________。

(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(3)a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是______________點(diǎn)。

(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是

A．加熱

B．加稀鹽酸

C．加固體KOH

D．加水

E．加Zn粒

F．加固體CH3COONa

G．加MgO

H.加固體Na2CO3

Answer 1

【答案】（1）在0點(diǎn)處還未加水，醋酸分子未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0；（2）c<a<b；（3）c；（4）BD。

【解析】

試題分析：（1）溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和所帶電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，冰醋酸是純醋酸，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因此純醋酸不導(dǎo)電；(2)b點(diǎn)導(dǎo)電能力最大，說(shuō)明c(H＋)最大，b點(diǎn)以后，隨著水的量增加，雖然促進(jìn)電離，但c(H＋)降低，因此c(H＋)大�。篵>a>c；(3)醋酸是弱電解質(zhì)，隨著水量的增加，促進(jìn)醋酸的電離，因此電離程度大小是：c>b>a；(4)A、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，即c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯(cuò)誤；B、加稀鹽酸，增加c(H＋)，抑制醋酸的電離，c(CH3COO－)減小，方法不可行，故正確；C、加氫氧化鈉固體，消耗H＋，促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯(cuò)誤；D、加水促進(jìn)電離，但離子濃度降低，方法不可行，故正確；E、鋅和H＋反應(yīng)，消耗H＋，促進(jìn)電離，c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯(cuò)誤；F、加入醋酸鈉，雖然抑制醋酸的電離，但c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯(cuò)誤；D、MgO是堿性氧化物，和H＋反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯(cuò)誤；H、碳酸鈉，消耗H＋，促進(jìn)電離，c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯(cuò)誤。