【題目】原子序數(shù)為16的元素位于周期，族，屬于類單質(zhì)．

【答案】三；ⅥA；非金屬
【解析】解：元素周期表中，原子序數(shù)為16的元素為硫元素，其最外層含有6個(gè)電子，位于ⅥA族，原子核外含有3個(gè)電子層，位于第三周期；硫元素屬于非金屬元素，
所以答案是：三；ⅥA；非金屬．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）利用海水可制備C12，為便于儲存，可將C12液化，應(yīng)采取的措施之一是__________。

（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤_________（填操作名稱，下同） ⑥加適量的鹽酸 ⑦_(dá)__________。

（3）氣體X為___________。溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_________________。步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進(jìn)行吸收，得到溶液c，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在實(shí)驗(yàn)室中，從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________。

（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H8O2，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，且能使溴水褪色的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）

A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A. 裝置①可用于驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)是否放熱

B. 裝置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C. 裝置③可用于制備并收集少量NO

D. 裝置④可制得金屬錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某密閉容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度t的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)較小

B. 在t2時(shí)，D點(diǎn)的反應(yīng)速率：ν(逆)＞ν(正)

C. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0

D. 若t1 、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1[來源

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amol NH3，在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

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