關(guān)于下列各圖的敘述正確的是( 。
A、
a、b曲線分別表示反應(yīng)CH3CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)(△H>0),使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
B、
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C、
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A
D、
表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
考點:化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,溶解度、飽和溶液的概念,催化劑的作用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:
分析:A、曲線a是使用催化劑降低反應(yīng)活化能的曲線;
B、可逆反應(yīng)2NO2?N204(g)中,分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2:1,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài);
C、A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大,由t1℃升溫至t2℃時,A、B溶液濃度不變;
D、酸性越弱對應(yīng)鹽的水解顯堿性,水解程度越大,溶液pH越大.
解答: 解:A、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能,圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH3CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)(△H>0),使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線,反應(yīng)過程中的能量變化,故A正確;
B、可逆反應(yīng)2NO2?N204(g)中,分析判斷,二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2:1時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),交點只是濃度相同不能證明達到終點,故B錯誤;
C、A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大,由t1℃升溫至t2℃時,A、B溶液濃度均不變,都沒有達到飽和溶液,故C錯誤;
D、依據(jù)圖象乙,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大,酸性HA>HB,同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,故D正確.
故選:AD.
點評:本題考查了圖象分析判斷能力,化學(xué)反應(yīng)能量守恒判斷,弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強弱比較,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變
B、溫度下降10℃,四種溶液的pH均不變
C、分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>③>④
D、將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示.請完成下列問題:
(1)“O”點為什么不導(dǎo)電?
 
.a(chǎn)、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是
 
點.
(2)a、b、c三點pH由大到小的順序為
 

(3)25℃時,在0.5L 0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中,有0.01mol的CH3COOH電離成離子.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)
 

(4)已知250C時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
則 0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是
 
(填序號).
①H2SO4溶液

HSO4-?H++SO42-
②NaHSO4溶液

HSO4-?H++SO42-
③醋酸溶液

CH3COOH?H++CH3COO-
④鹽酸
HCl=H++Cl-
      10%29%1.33%100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.其原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是
 
(選填序號).
a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數(shù),所以不可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響
(2)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越
 

(3)某溫度下,若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=
 
(可用分數(shù)表示).能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
    (填字母).
a.容器內(nèi)的密度保持不變               
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.υ(N2)=2υ(NH3
d.混合氣體中 c(NH3)不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的為( 。
A、氨氣B、硫酸鋇
C、水玻璃D、硝酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉,引起該離子數(shù)目減少的是(  )
A、CO32-
B、Cl-
C、OH-
D、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用于飛機制造的重要材料是( 。
A、Mg-Al合金
B、Cu-Sn合金
C、Fe-Si合金
D、不銹鋼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)氯水的表述不正確的是( 。
A、向氯水中加入碳酸鈣粉末,能提高溶液中HClO的濃度
B、氯水中含有7種微粒,其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)
C、藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色
D、氯水可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。
A、圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖2表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D、圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時v>v

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