Question

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　�。�

• A、
  a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₃CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）（△H＞0），使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
• B、
  表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
• C、
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
• D、
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,溶解度、飽和溶液的概念,催化劑的作用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、曲線a是使用催化劑降低反應(yīng)活化能的曲線；
B、可逆反應(yīng)2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判斷 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
C、A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1℃升溫至t2℃時，A、B溶液濃度不變；
D、酸性越弱對應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答： 解：A、依據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH₃CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）（△H＞0），使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應(yīng)過程中的能量變化，故A正確；
B、可逆反應(yīng)2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，故B錯誤；
C、A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1℃升溫至t2℃時，A、B溶液濃度均不變，都沒有達到飽和溶液，故C錯誤；
D、依據(jù)圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正確．
故選：AD．

點評：本題考查了圖象分析判斷能力，化學(xué)反應(yīng)能量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強弱比較，題目難度中等．