【題目】鍺(位于第4周期ⅣA族)和鋁在周期表中處于對角線位置，二者的單質及化合物的性質對應相似。下列關于鍺及其化合物的推斷正確的是(　　)

A.鍺不能與強堿反應B.氫氧化鍺具有兩性

C.氧化鍺易溶于水D.氧化鍺的化學式為Ge2O3

【答案】B

【解析】

A. 鋁能和強堿反應，鍺也能和強堿反應，故A錯誤；

B. 氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺也具有兩性，故B正確；

C. 氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺也不易溶于水，故C錯誤；

D. Ge位于第ⅣA族，其最高價為＋4，氧化鍺中O元素的化合價為－2，所以氧化鍺的化學式為GeO2，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液與300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的濃度相同的是

A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液

C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為(　　)

A. 使用催化劑 B. 增大壓強

C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是

A. x＝2.4

B. T1、T2的關系：T1＞T2

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是(　　)

容器

溫度/K

物質的起始濃度/mol·L－1

物質的平衡濃度/mol·L－1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的正反應吸熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高價氧化物對應的水化物分別為 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下 X、Y、Z、W 均可與 M 反應，A、B、D、E 的原子序數(shù)及其對應 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如圖所示。

下列說法正確的是：

A. D的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B. A、B、C 三種元素簡單離子半徑的大小順序為C>B>A

C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應時，對應的中和熱在數(shù)值上相等

D. Y與W 兩物質的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

B.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C.中國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜是一種新型無機非金屬材料

D.植物通過光合作用將二氧化碳轉化為糖是太陽能轉變成熱能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中1~36號之間的W、X、Y、Z、Q五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大， 已知W與其余四種元素既不同周期也不同主族；X和Z的基態(tài)原子的核外電子均排布在3個能級上，且均有2個未成對電子；Q元素原子質子數(shù)為29。

(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬____________區(qū)。

(2)第一電離能Y______Z，電負性Y______Z(填“＞”，“＝”或“＜”)。

(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2；W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為______，YW3分子的立體構型為_____，YW3極易溶于W2Z的主要原因有___________________。(寫出兩點即可)

(4)Q+基態(tài)核外電子排布式為________________________________。

(5)Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示，則晶體的密度為_____________g·cm-3。

o-Y3- -Q+

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