Question

【題目】將一定量的氯氣通入60 mL濃度為10.00 mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是

A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B.n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C.若反應中轉移的電子為n mol，則0.3 n 0.5

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶1∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.06L×10mol/L=0.6mol，，根據氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.6mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.3mol，故A不符合題意；

B．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl)最大為2:1，當氧化產物為NaClO3，n(Na+)：n(Cl)最小為6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl)<2：1，7：3>2：1，故B符合題意；

C．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.6mol××1=0.3mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0.6mol××1=0.5mol，所以若反應中轉移的電子為nmol，則0.3<n<0.5，故C不符合題意；

D．令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=1mol，n(NaClO3)=2mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故D不符合題意；

故答案為：B。