【題目】堿性鋅錳電池獲得了廣泛的使用，根據(jù)電池的電極反應，下列判斷正確的是

A. Zn為負極，MnO2為正極。

B. Zn為正極，MnO2為負極。

C. 工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極。

D. Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應。

【答案】A

【解析】Zn失電子為負極，MnO2得電子為正極，故A正確；根據(jù)電池的電極反應，Zn失電子為負極，MnO2得電子為正極，故B錯誤；工作時電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2極，故C錯誤；Zn電極失電子發(fā)生氧化反應，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳干電池的總反應方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( )

A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學，下列說法不正確的是

A. 明礬可作凈水劑 B. 生石灰用于食品抗氧化劑

C. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是

A. 鹽析 B. 變性 C. 煮熟 D. 加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為研究硫酸的性質(zhì)，設計了以下實驗。檢查好裝置的氣密性后，在甲的試管中加入足量的Fe和少量的C，然后，加入少量濃硫酸。

（1）在未點燃酒精燈時，乙中沒有明顯現(xiàn)象，這是因為____________；為處理生成的有毒氣體，干燥管丙中應填充足量的____________。

（2）反應過程中甲中可能發(fā)生的反應為(寫化學反應方程式)： ____， ， ， 。

（3）接入該儀器后，點燃酒精燈，反應開始一段時間后，在丁處檢驗到某種無色無味氣體，它是_______________。由于甲中加入了單質(zhì)碳，使丁處產(chǎn)生氣體的速率比不加入時快，這是因為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反應，又能跟NaOH溶液反應的是 (填序號)，

(2)除去固體②中的固體①的方法是 ；

(3)在同溫同壓下，測得⑩與⑥混合氣體對氫氣的相對密度為18，⑩的⑥體積之比為 ；

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要稱量的質(zhì)量為 g ；

(5)在①④⑤⑧中可以通過化合反應得到的物質(zhì)有 (填序號)；

(6)要除去⑦溶液中的少量⑧，可行的辦法是

A．滴入KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入銅粉 D．加入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。請回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)= _________mol，V2=_________mL；

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)= _________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是

A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g

C．任意規(guī)格，21.2g D．500mL，10.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是( )

A．制造白熾燈燈絲——熔點高

B．制造飛機——堅硬而質(zhì)輕

C．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕

D．制造保險絲——硬度大

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