Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是（　�。�

• A、每1molN≡N斷裂的同時有2 mol N-H生成
• B、N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
• C、N₂減少的速率和NH₃減少的速率之比為1：2
• D、氣體體積為初始體積的

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、從反應(yīng)開始到平衡，始終不符合這一關(guān)系，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、N₂減少的速率和NH₃減少的速率之比為1：2，即正逆化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、氣體體積為初始體積的

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，而不是體積不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．