【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應(yīng)如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. C的燃燒熱為110.45KJ/mol

B. 反應(yīng)①若使用催化劑，△Hl會(huì)變小

C. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

D. 反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

【答案】D

【解析】A.C的燃燒熱對(duì)應(yīng)完全燃燒產(chǎn)物CO2，故A錯(cuò)誤；B. 使用催化劑不改變△H，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)①+2②得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1．92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為

A. 0．12mol B. 0．11mol C. 0．09mol D. 0．08mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.HX為弱酸
B.M點(diǎn)c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液為混合，呈酸性
D.向N點(diǎn)溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無(wú)色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是______________、_________________。

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol·L-1NaOH

50mL.0.5mol·L-1HCl

20℃

23.3℃

_______

②

50mL0.55mol·L-1NaOH

50mL.0.5mol·L-1HCl

20℃

23.5℃

（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為lg·cm-3。計(jì)算完成上表�！�H=____________

（3）某研究小組將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2 =50mL)。此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-

B. H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-

C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑

D. 少量NaHSO4與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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