Question

下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是   

A．Na2CO3和HCl

B．NaHCO3和Ba(OH)2

C．NaAlO2和H2SO4

D．AgNO3和NH3·H2O

Answer 1

B

解析試題分析：Na₂CO₃和HCl反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑；當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，先無氣體，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl。鹽酸過量后有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑，故A不符合題意；NaHCO₃和Ba（OH）₂反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O；當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃+Ba（OH）₂ =Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O。無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；NaAlO₂和H₂SO₄反應(yīng)，當(dāng)前者滴入后者時(shí)，后者開始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O＝Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓。由于H₂SO₄過量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃+6H₂O。當(dāng)溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l³⁺時(shí)，它與滴入的AlO₂^-發(fā)生雙水解反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，現(xiàn)象是最終有沉淀；當(dāng)后者滴入前者時(shí)，前者開始足量，先有沉淀，反應(yīng)方程式為：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O＝Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓。后溶解是由于硫酸過量，反應(yīng)方程式為：3H₂SO₄+2Al（OH）₃＝Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最終無沉淀，故C不符合題意；氨水與硝酸銀溶液中，前者滴入后者發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入過量的氨水，沉淀溶解，后者滴入前者生成絡(luò)離子，沒有沉淀，則現(xiàn)象不同，故D不符合題意，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的要求較高，不易得分。明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意互滴順序不同發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系即可解答。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。