(2011·湖州檢測)在25 ℃時，將兩個鉑電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．×100% B．×100%C．%D．%
D
鉑電極電解Na2SO4溶液就是電解H2O，陰極上逸出amol H2，由2H2O2H2↑＋O2↑得消耗水a(chǎn)mol即18ag，若將Wg Na2SO4·10H2O中加入18ag水可得飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為 （ ）
A．陽極100 g，陰極128 gB．陽極93.6 g，陰極121.6 g
C．陽極91.0 g，陰極119.0 gD．陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗現(xiàn)象的描述正確的是

 
a電極
B電極
X溶液
實(shí)驗現(xiàn)象
A
石墨
石墨
CuCl2
a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體
B
Fe
石墨
KNO3
a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體
C
Fe
Cu
CuSO4
a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少
D
石墨
石墨
HCl
A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則
A．電解液質(zhì)量增加mgB．陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
C．陰極質(zhì)量增加mgD．陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O。研讀上圖，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極。先閉合K1足夠長時間后斷開K1。下列有關(guān)說法中不正確的是：

A．1mol Pb和1mol PbO2具有的總能量大于2mol PbSO4具有的總能量
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．兩U型管均可單獨(dú)作為原電池使用，正極分別為A和F
D．若再單獨(dú)閉合K2，電極A、B的質(zhì)量會逐漸增加，電極E、F的質(zhì)量會逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質(zhì)量是        ，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是        ，溶液的pH是      。
⑵如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差        ，電解液的pH        （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）電解飽和食鹽水裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式                                
（2）滴入酚酞顯紅色的是     極（填a或b，下同），___極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。
（3）工業(yè)上可以用生產(chǎn)的氯氣制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實(shí)驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設(shè)計了以下實(shí)驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用       裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導(dǎo)管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為       L。

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