【題目】完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1

【答案】D

【解析】消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則其物質(zhì)的量之比為3：2：1，可推出NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl-的物質(zhì)的量之比也應為3：2：1，所以NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為3： ： ，即為9：3：1，又因為NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積相同，所以它們的物質(zhì)的量濃度之比為9：3：1，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中括號里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯誤的是（　　）

A. SO2中混有HCl氣體（氫氧化鈉溶液） B. CO中混有CO2（石灰水、濃H2SO4）

C. CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅） D. Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃H2SO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分別為1:4和1:6時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線， 圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖

下列有關(guān)說法正確的是

A. 圖1中b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

B. 圖1中a點對應的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%

C. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應

D. 圖2中電極N的反應式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）。下列說法正確的是（ ）

A. 陰極逸出氣體 B. 陽極附近溶液呈紅色

C. K+向陽極遷移 D. 溶液的pH逐漸變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作“鋇餐”，這是因為

A. 硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于水

B. 硫酸鋇是強酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽

C. 硫酸鋇不溶于水但溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸

D. 硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出［Ag(NH3)2］OH的中心離子的核外電子排布式________、配位體的電子式________、配位體的雜化方式是________寫出［Ag(NH3)2］OH電離的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）

A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【成都市2017屆第二次模擬考試】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，E的最外層只有一個電子， 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。

（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。

（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。

（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為______；產(chǎn)物中陽離子的配體是______（填化學式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【江西省師范大學附屬中學2017屆第三次模擬】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問題：

（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.

（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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