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17．下列說法中正確的是 （　�。�
A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變
D．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大．

分析 A．該反應的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H-T•△S＜0，反應自發(fā)；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離；
C．催化劑可以加快化學反應速率，但對于反應的焓變無影響；
D．Kw只受溫度的影響．

解答 解：A．該反應的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H-T•△S＜0，反應自發(fā)，故A正確；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，后者水的電離程度大于前者，故B錯誤；
C．催化劑可以加快化學反應速率，但對于反應的焓變無影響，故C錯誤；
D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應速率和化學反應進行的方向、弱電解質的電離、鹽類的水解等知識，為高考高頻考點，難度不大，注意鹽類水解是促進水的電離，酸和堿抑制水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知在水溶液中，Cr2O72-離子呈紅色，CrO42-離子呈黃色，Cr3+離子呈綠色，當K2Cr2O7溶液溶于水時，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．試回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液黃色變?yōu)榧t色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應的離子方程式為8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)辄S色，此時溶液中離子濃度下降的是Cr2O72-、H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙�；F是常用火箭燃料的添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙�；F的原理如圖1：

已知乙醚的沸點34.6℃，其合成與分離提純裝置如圖2、3．實驗步驟如下：
步驟①：如圖2所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入已經干燥三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應液倒入燒杯，再加入10g碎冰，在攪拌下緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙�；F粗產品．
步驟③：將粗產品溶解在苯中，從圖3裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時間的淋洗液收集，并進行操作X，得到純凈的針狀晶體乙�；F并回收乙醚．
（1）合成過程中要求無水操作，理由是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材質的儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（3）步驟②中緩慢滴加不需要測定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液不再產生氣泡，緩慢滴加的理由是防止產生CO2速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟③將粗產品中雜質分離實驗的原理是不同物質在擴散劑中擴散的速率不同．
（5）步驟④中操作X的名稱是蒸餾，操作X中使用的加熱方式最好是水浴加熱．
（6）為確定產品乙�；F中是否含有雜質二乙酰基二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質譜法或核磁共振氫譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．N2在諸多領域用途廣泛．某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備．請你參與交流與討論．
【查閱資料】N2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2．
方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2．
【實驗準備】以實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）．
【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若以方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是E→D→B→C（填寫序號）．獲得N2的反應原理是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O（寫反應方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈉、鉀的碘化物在生產和科學實驗中有十分重要的應用．工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產碘化鈉，其生產流程如圖1：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產品NaIO．若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O．
（2）生產流程中加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉化為NaI，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是Fe2+；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在取溶液少量加高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則含F(xiàn)e2+，反之不含．
（4）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示：1析圖中數(shù)據，根據信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K+與NO3-的個數(shù)比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用石墨為電極分別電解下列各物質的溶液，一段時間后，溶液PH值增大的是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關金屬及其合金的說法正確的是（　　）
A．鋰與氧氣反應時，反應條件不同產物不同
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
C．合金的熔點比其成分金屬的熔點低，所以鉀鈉合金可以做原子反應堆的導熱劑
D．合金中至少含兩種金屬

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