Question

6．下列濃度關系正確的是（　�。�

• A． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• B． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C． 等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 常溫下，pH=8.0的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．氯氣通入水中和水反應生成鹽酸和次氯酸，存在化學平衡，溶液中存在氯氣分子；
B．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
C．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合生成氯化銨，一水合氨是弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽；
D．常溫下，pH=8.0的NaHCO₃溶液顯堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-的電離程度．

解答 解：A．氯氣通入水中和水反應生成鹽酸和次氯酸，存在化學平衡，溶液中存在氯氣分子，氯氣不能完全溶解于水中，1體積的水大約溶解2體積的氯氣，則c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．一水合氨是弱堿，生成的鹽是強酸弱堿鹽，銨根離子水解減小，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．常溫下，pH=8.0的NaHCO₃溶液顯堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-的電離程度，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解原理，電解質溶液中存在電荷守恒，注意氯水中存在化學平衡氯氣分子存在于溶液中，題目難度中等．