請比較下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1與△H2的大小：
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1      
 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 △H1
 
△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 △H1
 
△H2
（3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
  CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2 △H1
 
△H2
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2 △H1
 
△H2．
考點：反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
（2）固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
（3）液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
（4）化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)減半，焓變數(shù)值減半．
解答： 解：（1）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2，故答案為：＜；
（2）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2，故答案為：＜；
（3）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2，故答案為：＜；
（4）化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)減半，焓變數(shù)值減半，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故答案為：＜．
點評：題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的可能原因
 
．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵         
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有
 
性．
（二）乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計實驗中的試劑1都可以是
 
（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號）．

（6）經(jīng)計算該藥品中鐵元素的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8g
（1）計算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向濾液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗H2SO4溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗H2SO4溶液的總體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）當(dāng)有 8molNH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g，生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
 

（2）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），H2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器中壓強不變　　　　　　B．混合氣體中c（CO）濃度不變
C．混合氣體密度不變　　　　　D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變
（4）700℃測得c（H2）=c（CO2）=0.25mol?L-1，c（H2O）=0.5mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（選填是或否），此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填＞，＜，=） 
（5）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式為
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；①元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；寫出它們之間相互反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，用化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X是一種正鹽，Y是一種強酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）固體C的晶體類型是
 
，F(xiàn)的化學(xué)式是
 
．
（2）工業(yè)上要實現(xiàn)A-D  D-Y的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備分別是
 
、
 
．
（3）在反應(yīng)⑨中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為
 
．
（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為
 
．
A．+4價      B．-2價        C.0價      D．+2價
（6）分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關(guān)系是
 
．（“前者大”“后者大”“相同”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）下表為反應(yīng)在T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c(N2O5)/mol?L-15.003.522.48
則，500s內(nèi)N2O5的分解速率為
 
．
（3）在孔溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1．則T2
 
 T1．（填“大于”“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元堿（BOH）中H+和OH-離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：
c(H+)
c(OH-)
=10-12，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
C、C（B+）=C（A-）+C（HA）
D、C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-）

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同步練習(xí)冊答案