一定量的鐵與1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)生成NO，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（  ）

    A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．條件不足，無(wú)法計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用一種試劑可以檢驗(yàn)一組物質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　　)

選項(xiàng)

試劑

被檢驗(yàn)物質(zhì)組

A

氨水

AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液

B

水

CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固體

C

鹽酸

Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2

D

NaOH溶液

CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（  ）

A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O

C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] －

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


測(cè)得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則，設(shè)計(jì)了下圖中的回收流程，要求利用常見(jiàn)的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅。

請(qǐng)你完成下面的問(wèn)題：

（1）流程圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①              ；②               ；

③               ；⑤                。

（2）寫(xiě)出流程圖中①處有氣體生成的離子方程式：                                       。

（3）寫(xiě)出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O

ΔH=-115.6 kJ·mol-1

B.將36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱28.9 kJ

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下，通入4 mol HCl和1 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入8 mol HCl和2 mol O2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則231.2>Q2>2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O (g)= H2(g)+O2(g);  ΔH= -485 kJ/mol       

B．H2O (g)=H2(g)+O2(g);   ΔH==+485 kJ/mol

C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)    ΔH = +485 kJ/mol    

D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)   ΔH = -485 kJ/mol

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