Question

【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：

（1） “硫酸化焙燒”時(shí)：CuS 與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________________；在100℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是_____________________。

（3） “浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制液固物質(zhì)的量之比外，還需控制________________ (至少列舉兩點(diǎn))。

（4）得到產(chǎn)品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。

（5）下列有關(guān)說法正確的是______________

A．焙燒時(shí)得到的尾氣可用堿液加以處理

B．Cu2O露置至于空氣中會(huì)變黑

C．經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品，經(jīng)處理后可作凈水劑

D．“制備”時(shí)，溶液的pH越小，Cu2O 的產(chǎn)率越高

Answer 1

【答案】 2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO 2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑ 提高焙燒產(chǎn)物中CuSO4比例 浸取溫度、浸取時(shí)間、硫酸的濃度等(答出兩點(diǎn)即可) 抽濾、洗滌、干燥 ABC

【解析】（1）CuS與O2反應(yīng)生成CuSO4和氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2S+5O22CuSO4+2CuO；100℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++3SO32-Cu2O↓+SO42-+2SO2↑。

（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是：提高焙燒產(chǎn)物中CuSO4比例。

（3）“浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制液固物質(zhì)的量之比外，還需控制浸取溫度、浸取時(shí)間、硫酸的濃度等。

（4）A．焙燒時(shí)得到的尾氣為SO2可用堿液加以處理,故A正確；B．Cu2O露置至于空氣中會(huì)氧化為黑色CuO，故B正確；C．經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品硫酸鐵，水解產(chǎn)生Fe(OH)3可用作凈水劑，故C正確；D．Cu2O在酸溶液中會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+，故D錯(cuò)誤；本題選ABC。