Question

25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+H₂O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO₂（g）═NaHCO₃（s）△H=b kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、25℃、101kPa下：2NaHCO₃（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）△H=（2b-a） kJ/mol
• B、相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子種類相同
• C、相同溫度、壓強(qiáng)條件下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳不相等
• D、碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、根據(jù)蓋氏定律A的熱化學(xué)方程式應(yīng)為①-②×2；
B、根據(jù)鹽類水解規(guī)律碳酸鈉溶液要水解產(chǎn)生碳酸氫根而根據(jù)多元弱酸分布電離的規(guī)律碳酸氫鈉溶液要電離產(chǎn)生碳酸根；
C、根據(jù)碳原子守恒，等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中的碳原子相同；
D、碳酸鈉固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2，而碳酸氫鈉固體屬于離子晶體，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：1；

解答： 解：A、根據(jù)蓋氏定律①-②×2，所以A的熱化學(xué)方程式的△H=（a-2b） kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)鹽類水解規(guī)律碳酸鈉溶液要水解產(chǎn)生碳酸氫根而根據(jù)多元弱酸分布電離的規(guī)律碳酸氫鈉溶液要電離產(chǎn)生碳酸根，所以最終兩種溶液中的離子種類必定相同，故B正確；
C、根據(jù)碳原子守恒，等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中的碳原子相同，故產(chǎn)生的二氧化碳相等，C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：2，而碳酸氫鈉固體屬于離子晶體所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算以及鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握應(yīng)用好蓋氏定律來(lái)判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式的正誤以及多元弱酸的電離和水解的應(yīng)用．