Question

12．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；
（2）實驗室制取②的氫化物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；其電子式為．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br．
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；
（2）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水；
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物為NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構成．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Br．
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物為NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，電子式為：，
故答案為：離子鍵、共價鍵；．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重對化學用語的考查，注意對基礎知識的理解掌握．