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用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）．由此可知溶液可能是（　�。�
A、稀鹽酸
B、KNO3溶液
C、CuSO4溶液
D、稀硫酸
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：通電一段時間，溶液的pH變小，則溶液中c（H+）增大，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體，二者體積為1：2，應分別生成O2和H2，則兩極上應分別為OH-和H+放電，以此解答該題．
解答： 解：A．電解稀鹽酸溶液，兩極上分別為Cl-和H+放電，兩極氣體體積之比是1：1，故A錯誤；
B．電解硝酸鉀溶液，兩極上分別為OH-和H+放電，消耗水，溶液呈中性，pH不變，故B錯誤；
C．電解CuSO4溶液，陰極析出銅，如時間較少，沒有氣體放出，故C錯誤；
D．電解稀硫酸，兩極上分別為OH-和H+放電，消耗水，H+濃度增大，溶液的pH變小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，明確離子的放電順序為為解答該題的關鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組稀溶液中，利用組內物質的相互反應，就能將各種物質鑒別出來的是（　�。�
A、Fe（NO3）3、NaOH、CuSO4、KCl
B、KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C、CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2
D、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（　　）
A、用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數
B、定容后搖勻，發(fā)現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C、定容時，俯視刻度線
D、用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程需通電后才能進行的是（　�。�
A、電離B、電解
C、電化學腐蝕D、金屬的化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�
①電解時以精銅作陽極
②電解時陰極發(fā)生還原反應
③粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu-2e-=Cu2+
④電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥．
A、①②B、②④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為100mL，下列說法不正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（K+）=1 mol/L
B、上述電解過程中一共轉移電子0.8 mol
C、電解得到的銅的物質的量為0.2 mol
D、電解后溶液中c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質（括號中），溶液能與原溶液完全相同的是（　�。�
A、CuCl2（CuSO4）
B、NaOH（H2O）
C、AgNO3 （AgNO3）
D、CuSO4（Cu2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是：
A．a電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
某學習小組按下列步驟制作氫氧燃料電池：
①電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒2～3min除去其中的膠質后，立即投入到冷水中，反復操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極．
②氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO3溶液約20s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡．
③氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂集成電路，則聽到動聽的音樂．
請回答下列問題：
（1）將電極制成粗糙多孔的目的是
 
；
（2）電解時，與電源正極相連的電極的反應式為
 
；
（3）下列物質能代替KNO3，且溶液酸堿性變化也相同的是
 
；
A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CuSO4    E．Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用已準確稱量的2.000g燒堿固體配制一定物質的量濃度的溶液500mL．實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．請回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
（填儀器名稱）；
（2）配制時正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）
 
；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于
 
、后用于
 
；
（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是
 
；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（2）中步驟A
（5）計算：該燒堿溶液的物質的量濃度為
 
．

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