Question

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4(濃) ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 變紅 酸性 褪色 漂白 有淡黃色沉淀生成 氧化 高錳酸鉀溶液褪色 還原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；

（2）二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸可以使紫色石蕊試液變紅；

（3）根據二氧化硫具有漂白性分析；

（4）根據二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性分析；

（5）根據二氧化硫具有還原性分析；

（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水。

（1）⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

（2）二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為二元中強酸，可以使紫色石蕊試液變紅，即①中的實驗現象為紫色石蕊試液變紅，此實驗證明二氧化硫是酸性氣體；

（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性；

（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S＝3S↓+2H20，所以③中的實驗現象是有淡黃色沉淀生成；

（5）二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色；

（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，即⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應的化學方程式為SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。