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【題目】用表示阿伏加得羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.對于，每當新形成個鍵，需要斷開個鍵

B.熔融的中含有的陽離子數(shù)為

C.次氯酸光照分解產生氣體標準狀況轉移的電子數(shù)為

D.電解精煉銅時，若陰極析出32g銅，則轉移的電子數(shù)為

【答案】C

【解析】

A.對于，每當形成個鍵，需要形成二氧化硅，反應消耗了硅原子；由于1mol硅原子形成了4個共價鍵，根據(jù)均攤法，1mol硅原子形成了鍵，所以反應硅需斷開1mol硅硅鍵，即斷裂個鍵，故A正確；

B.熔融的的物質的量為，熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為，故B正確；

C.發(fā)生反應，產生的氣體為HCl、，生成混合氣體的物質的量為，故生成氧氣的物質的量為，反應中氧元素化合價由價升高為0價，故轉移電子數(shù)目為，故C錯誤；

D.電解精煉銅時，陰極反應：，所以當陰極質量增重32g即析出銅時，轉移的電子的物質的量為1mol，則陰極得到的電子數(shù)為，故D正確；

故選：C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：Z＜Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X

C.陰離子的還原性：Y＞W

D.W2Y2中含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫（SnCl4）常作有機合成的催化劑，在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O，實驗室用熔融的錫（熔點為231.9℃）與氯氣反應來制備（同時有SnCl2生成），該反應是放熱反應�？蛇x用的儀器及裝置如圖所示。

SnCl2、SnCl4有關物理性質如表：

物質	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	623
SnCl4	無色液體	-33	114

（1）已知SnCl2、SnCl4晶體類型相同，SnCl2熔沸點高于SnCl4的原因是：___。

（2）選擇裝置進行連接(填各接口的字母，裝置可重復使用，空格可不填滿)。___

a→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__。

（3）反應開始時，應先點燃裝置___（填“A”或“B”，下同）的酒精燈，待___時，再點然裝置___的酒精燈，并在反應進行中仍持續(xù)加熱，其目的是___。

（4）該方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提純SnCl4的實驗名稱是___。

（5）測定產品純度。取ag產品溶于少量濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至終點，消耗滴定溶液V mL。

①該產品中SnCl2含量為___%。（滴定反應：Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I-，SnCl2的相對分子質量為：190）

②若操作時間過長、振蕩劇烈，測得產品中SnCl4含量__（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(HOOC－COOH)是一種常見的有機酸，利用淀粉制備草酸的實驗流程如圖:

回答下列問題:

（1）“水解”時，檢驗淀粉是否水解完全，所用的試劑是____；“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是________________。

（2）“氧化”時實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):

①儀器Q的名稱是________.

②三口燒瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化學方程式為____________。

③裝置B的作用是___________，裝置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃時，草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為___________________。

（4）探究H2C2O4的性質:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“強”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和適量濃硫酸加熱，產生有芳香氣味的油狀物。該生成物為___________(寫結構簡式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶體，該反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.0	0.27	0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是________(填字母序號)

A．充入CO，使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

(4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)。若測定結果偏高其原因可能是__(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有Na2O雜質

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：___molL－1。

滴定次數(shù)	待測體積(mL)	標準NaOH溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測體積(mL)	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00