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【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

【答案】C

【解析】

試題分析：A．因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1，A項錯誤；B．鹽酸和氨水反應，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+），b點時pH＞7，則氨水過量，c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B項錯誤；C．C點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒，c（Cl-）=c（NH4+），C項正確；D．d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol

Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol

Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_________．

（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示

①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：_________（填序號）

a.體系的壓強不再改變

b.體系的密度不再改變

c.各氣體的濃度不再改變

d.各氣體的質量分數不再改變

e.反應速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=________mol/（Lmin）；

③氫氣的轉化率=____________；

④該反應的平衡常數為K=_________保留三位有效數字）；

⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1____c2的關系（填＞、＜、=）．

（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：

①通入甲烷一極的電極反應式為___________；

②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：____________

A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去

B. 將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2

D. 苯酚有毒，不慎沾在皮膚上，可用酒精洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各種液體：①苯；② 四氯化碳；③碘化鉀溶液；④乙烯；⑤植物油，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無色的是

A．②⑤ B．只有②④

C．①②④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活健康，治理污染是化學工作者義不容辭的職責，因而對SO2、NOx等進行研究其有重要意義。

請根據以下信息回答有關問題：

I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

該反應的△H=__________。

（2）科學家通過實驗發(fā)現，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應生成硝酸和水。根據左下圖示，請寫出OH與NO反應的化學方程式__________。

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除。原理是先將NO2轉化為N2O4，然后電解得到N2O5 （常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）。電解原理如右上圖所示，該電解池中生成N2O5的電極反應式是___________。

Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放。

（4）碘循環(huán)工藝具體流程如下：

① 用化學方程式表示反應器中發(fā)生的反應___________。

② 在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是__________。

③ 該工藝流程的優(yōu)點有________。

（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c(SO42-)為_____。［已知該溫度下，Ksp (CaSO3)=1.4×10-7]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2SO4是制備K2CO3、KAl(SO4)2等鉀鹽的原料，可用于玻璃、染料、香料等工業(yè)，在醫(yī)藥上可用作緩瀉劑，在農業(yè)上是主要的無氯鉀肥。以下是用氨堿法從明礬石提取硫酸鉀工藝流程圖。明礬石主要成分為K2SO4Al2(SO4)34Al(OH)3 ，通常含有少量SiO2、Fe2O3等。

回答題：

（1）用28%氨水（密度為0.898g/L）配制4%氨水（密度為0.981g/L）500mL，需28%氨水______mL，配制溶液時，應選用的儀器是______（選填序號）。

(a)20mL量筒 (b)100 mL量筒 (c)500 mL量筒 (d) 500 mL容量瓶

（2）填寫下列操作名稱：操作Ⅰ_________、操作Ⅱ_________、操作Ⅲ_________。

（3）硅渣主要成分是___________，（寫化學式），脫硅后的固體為紅泥，可用于_________。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質X是__________________。

（5）鉀氮肥的主要成分是__________，請設計實驗檢驗鉀氮肥中（除K+以外）的陽離子：（寫出所需試劑、實驗步驟和結論）_________________；

（6）為了測定鉀氮肥中鉀的含量，在試樣完全溶于水后，加入足量氯化鋇溶液，得到白色沉淀a克，若要計算K2SO4的物質的量，還需要_____________數據，列出計算式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四組離子中一定能大量共存的是（　�。�
A.K+、H+、Cl﹣、CO32﹣
B.Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣
D.Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、 C、D是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數之和為11；A 原子核外最外層電子數是次外層的2倍；C是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質；E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：B>C

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E

C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高

D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應，前者生成的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.SiO2熔點高，可用作光導纖維
B.Li還原性強且質輕，常用作負極材料
C.Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作凈水劑
D.SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

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