17．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積約為22.4L
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g
C．常溫常壓下，11.2L氧氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．46g NO2 和46g N2O4 含有的原子數(shù)均為3NA

分析 A．四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況為液體；
B．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同為NO2，只需計(jì)算46g NO2中所含原子數(shù)；

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體不是氣體，1 mol CCl4的體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，和銅反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移=0.5mol×4×NA=2NA，常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol，電子轉(zhuǎn)移不是2NA，故C錯(cuò)誤；
D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算46g NO2中所含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若A、B都是強(qiáng)酸，則5＞a＞2
C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會(huì)使得測(cè)定的固體質(zhì)量均偏大（填偏大、偏小或無影響）
（2）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為H+、Cu2+、Fe2+．
（3）原混合物中SiO2的質(zhì)量是3.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類關(guān)系密切．下列有關(guān)物質(zhì)的用途及其解釋的說法正確的是（　�。�
 物質(zhì)用途解釋
A食醋浸泡水壺中的水垢水垢中CaCO3溶于醋酸，酸性H2CO3＞CH3COOH
B炒菜時(shí)加一點(diǎn)酒和醋有酯類物質(zhì)生成，使菜味香可口
CNaClO溶液可用作洗手液NaClO具有殺菌、消毒作用
DAl2O3可用作醫(yī)藥中的胃酸中和劑Al2O3能與胃酸反應(yīng)，使胃液酸度降低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．離子方程式正確的是（　�。�
A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氯氣通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值．

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式是1s22s22p1；最簡(jiǎn)單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中B原子的雜化方式為sp3雜化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向．推測(cè)它們固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配
位鍵；
（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示．各單元中的氧原子通過O-H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長(zhǎng)、層間距數(shù)據(jù)如圖Ⅱ所示．層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體．
①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是ac；
a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑       b．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵    d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．
①該功能陶瓷的化學(xué)式為BN；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．）請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)，而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按照要求回答問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①向石灰石中滴加鹽酸CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③寫出Na與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是硫酸，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）根據(jù)下面離子方程式寫出化學(xué)方程式：
①Ca2++CO32-═CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl②OH-+HCO3-═CO32-+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g-cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水
水100.00.9982
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為緩慢滴加．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層．
（3）利用紅外光譜圖，可確定環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱羰基．

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